Квасцы (Alumen) Калия алюминия сульфат (Aluminii et kali sulfas) KAl(SO4)2 • 12 H2O

Физические свойства: представляют собой бесцветные прозрачные выветривающиеся на воздухе кристаллы, растворимые в воде, нерастворимые в спирте и других органических растворителях. Водные растворы обладают кислой реакцией и сладковато-вяжущим вкусом. При нагревании до 920С соль плавится в своей кристаллизационной форме; при 1600С теряет45,5% своего веса и превращается в безводную соль – жжёные квасцы. Выше этой температуры квасцы разлагаются с выделением сернистого газа и серного ангидрида.

Получение: получают прибавлением сульфата калия к горячему раствору сульфата алюминия. При охлаждении выкристаллизовываются квасцы.

Al2(SO4

)3 + K2SO4

→ 2 KAl(SO4)2

Идентификация: 1)

реакции на ионы натрия Na+:

а) катион натрия окрашивает пламя газовой горелки в жёлтый цвет;

б) катион натрия даёт реакцию с пироантимонатом калия с образованием белого осадка:

Na+ + [Sb(OH)6] — → Na[Sb(OH)6]↓

в) с раствором реактива метоксифенилуксусной кислоты образуется белый объёмный осадок, растворимый при добавлении раствора аммиака:

Na+ + С6H5 ─ CH ─ COO—[N+(CH3)4] → С6H5 ─ CH ─ COO Na+ + N+(CH3)4

│ │

OCH3 OCH3

2)

реакции на ионы калия K+:

а) катион калия окрашивает пламя газовой горелки в фиолетовый цвет, а если смотреть через синее стекло – пурпурно-красный;

б) катион калия даёт реакцию с натрием гидротартратом с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в минеральных кислотах и щелочах:

K+ + HC4H6— → KHC4H6↓

в) с раствором кобальтинитрита в присутствии уксусной кислоты образуется жёлтый кристаллический осадок:

2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3— → K2Na[Co(NO2)6] ↓

3)

реакция на сульфат-ионы SO42—:

a) при взаимодействии с хлоридом бария в присутствии соляной кислоты выпадает белый осадок нерастворимый ни в кислотах, ни в щелочах:

SO42— + Ba2+ → BaSO4↓

б) не обесцвечивает бромную воду.

Испытание на чистоту: Чистоту определяют по отсутствию хлоридов, тяжёлых металлов, аммиака, в соответствии с требованиями ГФУ.

Количественное определение: 1) комплексонометрия, прямое титрование, титрант – трилон Б, индикатор – бромпирагалоловый красный или пирокатехиновый фиолетовый, f = 1.

2) гравиметрия, после осаждения 8-оксихинолином – выделившийся хинолят алюминия взвешивают и умножают на 0,1110, что соответствует содержанию оксида алюминия во взятой навеске:

KAl(SO4)2 + 3 +

OH O Al O

O + KHSO4 + H2SO4

Хранение: в закупоренных банках.

Применение: в виде водных растворов для спринцеваний и полосканий.

Дополнительные материалы

Таблица Черепные нервы
Черепные нервы Нерв Характер иннервации Начало нерва от ядра (1 нейрон) Место выхода (из мозга), входа (в мозг) Место выхода (входа) из полости черепа Основные ветви Зона иннервации 1. Обонятельные (n. n. olfactoril) Чувствительный Периферические отростки обонятельных клеток, залегающих в обонятельной области слизистой оболочки полости носа, образуют 20-40 нитей, составляющих обонятельные нервы Обонятельная луковица Решетчатая пластинка решетчатой кости   ...