Натрия гидрокарбонат (Natrii hydrocarbonas) NaHCO3

Физические свойства: белый кристаллический порошок без запаха, соленовато-щелочной на вкус, стойкий в сухом воздухе и разлагается во влажном. Растворим в воде в соотношении 1:11, практически нерастворим в 95% спирте. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию среды.

Получение: 1)Используется метод Сольве – концентрированный раствор поваренной соли насыщают аммиаком при охлаждении и одновременно под давлением пропускают через него углекислый газ:

NH3 + CO2 + H2O → NH3HCO3

Гидрокарбонат аммония реагирует далее с поваренной солью с образованием хлорида аммония и натрия гидрокарбоната:

NH3HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3

Менее растворимый в воде натрия гидрокарбонат выпадает в осадок, который отделяют фильтрованием.

2)

получение из карбоната натрия при пропускании этого раствора через углекислый газ:

Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3

Идентификация: 1)

определение катионов натрия Na+:

а) катион натрия окрашивает пламя газовой горелки в жёлтый цвет;

б) катион натрия даёт реакцию с пироантимонатом калия с образованием белого осадка:

Na+ + [Sb(OH)6] — → Na[Sb(OH)6]↓

в) с раствором реактива метоксифенилуксусной кислоты образуется белый объёмный осадок, растворимый при добавлении раствора аммиака:

Na+ + С6H5 ─ CH ─ COO—[N+(CH3)4] → С6H5 ─ CH ─ COO Na+ + N+(CH3)4

│ │

OCH3 OCH3

2)

определение гидрокарбонат-ионов HCO3—:

а) реакция гидрокарбонат-ионов с минеральными кислотами – в результате образуются пузырьки углекислого газа:

NaHCO3 + HCl → CO2 ↑ + NaCl + H2O

б) с насыщенным раствором магния сульфата при кипячении образуется белый осадок:

NaHCO3 → Na2СO3 + CO2↑ + H2O

4 MgSO4 + 8 Na2СO3 → 3 MgCO3 • Mg(OH)2 • 3 H2O↓ + CO2↑ + 4 H2SO4

3)

при добавлении к водному раствору субстанции раствора фенолфталеина – появляется бледно розовое окрашивание. При нагревании полученного раствора выделяются пузырьки газа, и раствор окрашивается в красный цвет:

2 NaHCO3 → NaCO3 + CO2 ↑ + H2O

Испытание на чистоту: Согласно ГФУ в лекарственном средстве недопустимыми примесями являются соли аммония, тяжёлые металлы, а допустимыми – хлориды, сульфаты, железо, калий, кальций и мышьяк, содержание которых оценивается с использованием эталонов. Если натрия гидрокарбонат используют для инъекций или для стабилизации инъекционных растворов, его раствор должен быть прозрачный.

Примесь карбонатов определяется прокаливанием. Потеря массы при этом должна быть не менее 36,6%. Чем больше примесей карбонатов, тем меньше потеря массы при прокаливании. А наличие аммиачных соединений проверяют воздействием при нагревании раствором гидроксида натрия – не должен выделяться аммиак.

Количественное определение: ацидиметрия, прямое титрование, индикатор – метиловый оранжевый, f = 1

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O

Хранение: хранить в хорошо закрытой таре, беречь от влаги.

Применение: антацидное средство, используется при повышенной кислотности желудочного сока, также входит в состав многих шипучих лекарственных препаратов; является регулятором водно-электролитного баланса и кислотно-щелочного равновесия.

Дополнительные материалы

Сахарный диабет 1го типа
Са́харный диабе́т пе́рвого ти́па (инсули́нозави́симый диабет, сахарный диабет 1-го типа, ювенильный диабет) — заболевание, основным диагностическим признаком которого является хроническая гипергликемия — повышенный уровень сахара в крови, полиурия, как следствие этого — жажда; потеря веса; чрезмерный аппетит, либо отсутствие такового; плохое самочувствие. Сахарный диабет возникает при различных заболеваниях, ведущих к снижению синтеза и секреции инсулина. Роль на ...