Свинца ацетат (Plumbi acetas) (CH3COO)2Pb • 3 H2O

Физические свойства: бесцветные, блестящие, прозрачные кристаллы со слабым уксусным запахом; растворим в холодной воде (1:2,5) и горячей (1:0,5) воде, в глицерине, почти не растворим в эфире. Образует альбуминаты. Денатурирует белки. Насыщенные растворы обладают щелочной реакцией, разбавленные – слабо кислой. В воздухе, содержащем углекислоту, соль постепенно выветривается и переходит в основную углесвинцовую соль, почти нерастворимую в воде:

3 (CH3COO)2Pb • 3 H2O + 2 CO2 → 2 Pb(OH)2• 2 PbCO3 + 6 СН3СООH + 5 H2O

Получение: получают растворение окиси свинца или металлического свинца в уксусной кислоте (для окисления металла через раствор продувают воздух):

2 Pb + СН3СООH + O2 → 2 (CH3COO)2Pb + 2 H2O

Идентификация: 1)

реакции на ионы свинца Pb2+:

а) ацетат свинца взаимодействует с дихроматом калия в присутствии уксусной кислоты, в результате чего образуется осадок жёлтого цвета, растворимый в растворе гидроксида натрия:

Pb2+ + CrO42— → PbCrO4↓

PbCrO4↓ + 4 NaOH → Na2[Pb(OH)2] + Na2CrO4

б) с йодидом калия ацетат свинца даёт жёлтый осадок, растворимый при кипячении, а при его охлаждении наблюдаем «золотой дождь»:

Pb2+ + I— → PbI↓

в) при взаимодействие с сульфидом натрия появляется чёрный осадок:

(CH3COO)2Pb + Na2S → PbS↓ + 2 СН3СООNa

2)

определение ацетат-иона СН3СОО—:

а) нагревание субстанции с равным количеством щавелевой кислоты, выделяется уксусная кислота, которую определяют по запаху:

СН3СОО— + COOH → СН3СООH↑ + COO—

│ │

COOH COOH

б) с раствором лантана (III) нитрата в присутствии I2 и раствора аммиака при нагревании образуется синее окрашивание:

3 СН3СОО— + La3+ + 2 H2O → La(OH)2(СН3СОО) + 2 СН3СООH

в) взаимодействие со спиртом в присутствии концентрированной кислоты образуется этилацетат с характерным запахом:

СН3СООH + C2H5OH → СН3СООC2H5 + H2O

г) с раствором хлорида железа (III) появляется красно-бурое окрашивание исчезающее при добавлении разбавленных минеральных кислот:

3 СН3СООK + 3 FeCl3 + 2 H2O →

→ СН3СООH + [Fe3(OH)2(СН3СОО)6]+CН3СОО— + 9 KCl

Испытание на чистоту: Чистоту препарата определяют по полной растворимости в воде в присутствии уксусной кислоты при кипячении, отсутствию железа, меди (30% раствор осаждают серной кислотой и испытывают фильтрат).

Количественное определение: 1)

ацидиметрия, прямое титрование, индикатор – тропеолин-00, f = 1

(СН3СОО)2Pb + HСl → СН3СООH + PbCl2

2)

йодометрия, обратное тирование, сначала предварительно проводят осаждение навески препарата избытком раствора дихромата калия в присутствии уксусной кислоты, индикатор – крахмал, f = 1/2

2 (СН3СОО)2Pb + K2Cr2O7 + H2O → 2 PbCrO4 + 2 СН3СООK + СН3СООH

K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 3 I2 + 7 H2O

I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6

3)

комплексонометрия, прямое титрование в присутствии аммиачного буферного раствора, титрант – трилон Б, индикатор – сульфарсазен, f = 1.

Хранение: Хранят с осторожностью (список Б) в хорошо закупоренной банке.

Применение: дерматологическое, антисептическое средство, при заболеваниях кожи и слизистых оболочек, оказывает вяжущее и противовоспалительное действие.

Заключение

Для фармацевтического анализа на современном этапе характерны исключительные темпы развития. Преимущественное развитие получают физико-химические и физические методы – инструментальные методы. К достижениям последнего времени относится внедрение в практику фармацевтического анализа хроматографии в различных её разновидностях и фотоколориметрических методов, основанных на светопоглощении исследуемых веществ. Всё шире используются методы, затрагивающие ядерные реакции – ядерно-магнитный резонанс, парамагнитный резонанс и другие. Широкое развитие в последние годы получают такие методы исследования, при которых используются сочетание различных методов при анализе лекарственных средств.

Все химические вещества, применяемые как лекарственное средство, должны отвечать требованиям Государственной фармакопее по внешнему виду, растворимости, химическому составу, чистоте, а также по таким показателям качества, как величина рН, удельный показатель поглощения, удельное вращение, температура плавления и другие. Количественное содержание действующего вещества должно находиться в пределах, указанных в разделе «количественное определение» ГФУ.

Действие лекарственного вещества определяется не только его химической структурой, но зависит также и от его физико-химических свойств. Поэтому фармацевтическая химия тесно связана с физической и коллоидной химией. Изучение структуры молекулы лекарственного средства, разработка методов синтеза и анализа его невозможны без знания органической и аналитической химии. Вопросы совместимости лекарственных средств рецептурной прописи, способы изготовления, сроки годности, условия хранения и отпуска лекарств связывают фармацевтическую химию с технологией лекарств, организации экономики фармации. Но решать вопросы совместимости, условия хранения лекарств может лишь специалист, владеющий знаниями фармацевтической химии.

Дополнительные материалы

Этика и профессиональные отношения в аптечных коллективах
Формирование благоприятного социально-психологического климата трудового коллектива является одним из важнейших условий борьбы за рост производительности труда и качество выпускаемой продукции. Коллектив является одним из видов малой группы. Малые группы могут быть разными по величине, по характеру и структуре отношений, по индивидуальному составу, особенностям ценностей, норм и правил взаимоотношений. Для того чтобы назвать малую группу коллективом, она должна соответствовать ряду весьма выс ...